Reaktioyhtälö
Kemiallinen yhtälö on tapa ennustaa, miten kaksi tai useampi kemikaali toimii yhdessä. Kemistit tietävät, miten kemikaalit toimivat, ja lisäävät kirjainsymbolit yhteen aivan kuten matematiikan tehtävässä. Näin voimme arvata oikein, saammeko uuden kemikaalin, kun sekoitamme kaksi tai useampia kemikaaleja keskenään, ja mitä kemikaali on.
Kemialliset yhtälöt joko muotoillaan tai kirjoitetaan käyttäen alkuaineiden symboleja, alkuaineen määrää ja olomuotoa (kiinteä[s], neste[l], kaasu[g]).
Esimerkiksi: Natriumkloridin (NaCl [aq]) vesiliuos ja toinen hopeanitraatin (AgNO3 [aq]) vesiliuos. Nämä yhdessä sekoitettuna muodostavat natriumnitraattia (NaNO3[aq]) ja hopeakloridia (AgCl[s]).
Joka symboleina on:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO 3(aq) + AgCl(s)
Liuokset muodostivat kiinteää AgCl:ää. Tätä muodostumista voidaan kutsua saostumaksi ja kahden liuoksen välistä reaktiota saostusreaktioksi, koska muodostunut kiinteä aine ei ole liuennut, kun taas kaikki muut tuotteet ovat liuenneita.
Lisää kemiallisista yhtälöistä
Kemialliset yhtälöt on tasapainotettava, jotta aineen säilymislaki täyttyy. Kemialliset yhtälöt kertovat, että suljetussa systeemissä ainetta ei synny eikä tuhoa. Kemiallinen yhtälö on tasapainotettava, jotta se noudattaa massan säilymislakia. Kemiallinen yhtälö on tasapainossa, kun reaktiopuolella olevien alkuaineiden eri atomien lukumäärä on yhtä suuri kuin tuotepuolella olevien atomien lukumäärä.
Kemiallisten yhtälöiden tasapainottaminen on kokeilun ja erehdyksen prosessi. Yhtälön tasapainottamiseksi reaktanttien ja tuotteiden määriä on muutettava. Tarvittaessa lisäämällä kertoimia asianmukaisten kaavojen eteen. Kun tasapainotat yhtälöä, älä koskaan muuta alaviitteitä, koska se muuttaa ainetta. Kunkin alkuaineen atomien lukumäärän määrittämiseksi kerrotaan kerroin kunkin kaavan alaosilla.
Kemiallisten yhtälöiden tasapainottamismenetelmät
Kemiallinen yhtälö on kemiallisen reaktion kirjallinen symbolinen esitys. Vasemmalla puolella on reagoiva kemikaali ja oikealla puolella tuotekemikaali. Massan säilymislain mukaan kemiallisessa reaktiossa ei voi syntyä atomeja. Sitä ei myöskään voi tuhota. Reaktioaineissa olevien atomien määrän on siis oltava tasapainossa reaktiossa olevien atomien määrän kanssa.
Kemiallisen yhtälön tasapainottamiseen on kaksi tapaa. Ensimmäinen on tasapainottaminen tarkastamalla. Tasapainottaminen tarkastamalla on käytetyin perusmenetelmä. Se toimii parhaiten yksinkertaisissa ongelmissa. Monimutkaisemmat vaativat kokemusta. Toinen on tasapainottaminen numeerisella menetelmällä. Numeerisen metodin tärkeimmät osat, toisin kuin tarkastusmenetelmässä, se antaa vastauksen. Jos reaktio voidaan tasapainottaa, kertoimet voidaan nähdä. Jos reaktiota ei voida tasapainottaa, se tarkoittaa, että tunnistamattomia kuin riippumattomia lausumia on enemmän tai että lausumat ovat vastakkaisia. Tarkastusmenetelmällä ei voida todistaa, että yhtälöä ei voida tasapainottaa.
Kysymyksiä ja vastauksia
Q: Mikä on kemiallinen yhtälö?
A: Kemiallinen yhtälö on tapa ennustaa, miten kaksi tai useampi kemikaali toimii yhdessä.
K: Miten kemistit käyttävät kemiallisia yhtälöitä?
V: Kemistit käyttävät kemiallisia yhtälöitä arvatakseen oikein, saammeko uuden kemikaalin, kun sekoitamme kaksi tai useampia kemikaaleja keskenään, ja mitä tämä kemikaali on.
K: Miten kemialliset yhtälöt kirjoitetaan?
V: Kemialliset yhtälöt joko muotoillaan tai kirjoitetaan käyttäen alkuaineiden symboleja, kuinka paljon alkuaine on ja missä tilassa (kiinteä[s], neste[l], kaasu[g]) se on.
K: Mikä on esimerkki kemiallisesta yhtälöstä?
V: Esimerkki kemiallisesta yhtälöstä on: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s).
K: Mikä on saostuma?
V: Saostuma on kiinteä aine, joka muodostuu, kun kaksi liuosta sekoitetaan keskenään.
K: Mikä on saostusreaktio?
V: Saostusreaktio on kahden liuoksen välinen reaktio, joka muodostaa saostuman.
K: Liukenevatko kaikki saostusreaktiossa muodostuvat tuotteet?
V: Ei, saostusreaktiossa syntyvä kiinteä aine ei liukene, mutta kaikki muut tuotteet liukenevat.
