Aktivoitumisen energia
Kemiallisen reaktion aktivoitumisenergia on pienin energia, joka tarvitaan reaktion tapahtumiseen. Sen symboli on yleensä Ea ja se mitataan kilojouleina moolia kohti. Sitä voidaan pitää reaktion reagenssien ja tuotteiden välisenä esteenä. Aktivoitumisenergia on siirtymätilan ja lähtöreagenssien välinen energiaero.
Aktivoitumisenergia katalyytin kanssa ja ilman katalyyttiä
Arrheniuksen yhtälö
Tämä yhtälö on tapa laskea aktivoitumisenergia. Sen muoto on:
k = A e - E a / R T {\displaystyle k=Ae^{{-E_{a}}/{RT}}}} 
Tässä k on reaktion nopeusvakio (joka voidaan mitata kemiallisen kinetiikan avulla), A on taajuuskerroin, R on yleinen kaasuvakio ja T on lämpötila. Jos mittaamme, kuinka nopeasti reaktio etenee eri lämpötiloissa, voimme tehdä kuvaajan ja laskea aktivoitumisenergian tämän yhtälön avulla.
Katalyysi
Kun käytetään katalyyttiä, aktivoitumisenergia pienenee. Tämä tarkoittaa, että reaktio voi tapahtua nopeammin samassa lämpötilassa. Katalyytti ei muuta reagenssien tai tuotteiden energiaa. Katalyytti ei myöskään muutu reaktiossa. Siksi sitä voidaan käyttää yhä uudelleen ja uudelleen, ja katalyyttiä tarvitaan vain pieni määrä.
