Hydrolyysi

Metallisuolojen hydrolyysi

Metallisuolojen hydrolyysi tunnetaan yleisemmin nimellä hydrataatio. Monet metalli-ionit ovat vahvoja Lewis-happoja, ja vedessä ne voivat hydrolysoitua emäksisiksi suoloiksi. Tällaiset suolat sisältävät hydroksyyliryhmän, joka on sitoutunut suoraan metalli-ioniin veden ligandin sijasta. Metalli-ionien positiivinen varaus luo vetovoiman veteen, Lewis-baseihin, joiden happiatomilla on sitoutumaton elektronipari, ja muuttaa vesimolekyylin elektronitiheyttä. Tämä puolestaan lisää O-H-sidoksen napaisuutta, joka toimii nyt Brønsted-Lowryn happo-emästeorian mukaan protoninluovuttajana vapauttaen vetyä H+-ionina, mikä lisää liuoksen happamuutta. Esimerkiksi alumiinikloridi hydrolysoituu laajasti vedessä, jolloin liuos on hyvin hapan.

[ Al ( H 2 O ) 6 ] 3 + + H 2 O ↽ - - ⇀ [ Al ( OH ) ( H 2 O ) 5 ] 2 + + H 3 O + {\displaystyle {\ce {[Al(H2O)6]^3+ + H2O <=> [Al(OH)(H2O)5]^2+ + H3O+}}}

Tämä merkitsee, että AlCl₃ -liuosten haihdutuksessa menetetään kloorivetyä ja jäännökseksi jää AlCl₃ -liuoksen sijasta emäksinen suola (tässä tapauksessa oksikloridi). Tämäntyyppistä reaktiota nähdään myös muiden metallikloridien, kuten ZnCl ₂, SnCl ₂, FeCl ₃ja lantanidihalogenidien, kuten DyCl₃ kanssa. Joidenkin yhdisteiden, kuten TiCl₄ , hydrolyysi voi mennä loppuun asti ja muodostaa puhtaan hydroksidin tai oksidin, tässä tapauksessa TiO . ₂