Cesium
Cesium (tai cesium) on kemiallinen alkuaine, jonka järjestysluku on jaksollisen järjestelmän mukaan 55. Sen atomiluku on 55. Sen symboli on Cs.
Cesium on alkalimetalli. Sen sulamispiste on alhainen (28 °C). Se on erittäin reaktiivinen. Suuren reaktiivisuutensa vuoksi se on vaarallinen kemikaali. Se voi syttyä (syttyä) ilmassa. Se räjähtää joutuessaan kosketuksiin veden kanssa. Se reagoi veden kanssa voimakkaammin kuin muut alkalimetallit. Tämän vuoksi cesiumia säilytetään mineraaliöljyssä.
Cesium on harvinainen alkuaine. Koska cesiumia on maapallolla vähän, se on melko kallista. Ihmiskeho ei tarvitse cesiumia. Suurina määrinä sen kemialliset yhdisteet ovat lievästi myrkyllisiä, koska se on lähellä kaliumia, jota elimistö tarvitsee.
Historia
Gustav Robert Kirchhoff ja Robert Wilhelm Bunsen kuvasivat cesiumin ensimmäisen kerran vuonna 1861. He testasivat Bad Dürkheimista peräisin olevaa kivennäisvettä. Kun he olivat erottaneet kalsiumin, strontiumin, magnesiumin ja litiumin, he näkivät kaksi viivaa spektrin "sinisellä" alueella. Näiden viivojen perusteella he päättelivät, että jo löydettyjen alkuaineiden lisäksi kivennäisvedessä oli oltava toinenkin tuntematon aine. He nimesivät tämän aineen cesiumiksi sinisen värin mukaan.
Isotoopit ja yhdisteet
Cesiumilla on ainakin 39 tunnettua isotooppia, joiden atomimassat vaihtelevat 112:sta 151:een. Vain yksi näistä, 133Cs, on stabiili. Siksi cesiumin luonnossa esiintyvä isotooppi on 133Cs, joka ei ole radioaktiivinen. 133Cs:tä käytetään atomikelloissa, sillä sen värähtelytaajuutta käytetään sekunnin pituuden määrittämiseen. Toista isotooppia, 137Cs:ää, ei synny luonnossa, vaan se syntyy ydinfission jälkeen. Se on hyvin radioaktiivinen ja sitä käytetään teollisuudessa gammasäteilyn lähteenä.
Cesium muodostaa yhdisteitä monien muiden kemiallisten alkuaineiden kanssa. Cesiumformiaattia käytetään öljynporauksessa sen suuren tiheyden vuoksi.
Reaktiivisuus
Cesium on erittäin reaktiivinen ilmassa ja vedessä. Cesium hapettuu nopeasti ilmassa ja voi syttyä itsestään (syttyä palamaan) milloin tahansa. Tästä syystä se on varastoitava kerosiinissa tai mineraaliöljyssä, kuten muutkin ryhmän 1 alkuaineet (litium, natrium, rubidium ja frangsium). Vedessä cesium reagoi rajusti ja muodostaa cesiumhydroksidia (2CsOH). Cesium uppoaa noin sekunniksi ja räjähtää sitten. Räjähdys on yli 50 kertaa suurempi kuin veteen pudotetun alkuaineen koko, ja räjähdys riittää rikkomaan tavallisen Pyrex-lasin, pullon tai koeputken. Löydät videon reaktiosta täältä.
Kysymyksiä ja vastauksia
Q: Mikä on cesium?
A: Cesium on kemiallinen alkuaine, jonka järjestysluku on 55 ja symboli Cs.
K: Mihin ryhmään cesium kuuluu?
V: Cesium kuuluu alkalimetallien ryhmään.
K: Mikä on cesiumin sulamispiste?
V: Cesiumin sulamispiste on matala, 28 °C:ssa.
K: Onko cesium reaktiivinen?
V: Kyllä, se on erittäin reaktiivinen.
K: Mikä tekee cesiumista vaarallisen kemikaalin?
V: Sen korkea reaktiivisuus tekee siitä vaarallisen. Se voi syttyä tuleen ja räjähtää joutuessaan kosketuksiin veden kanssa.
K: Miksi cesiumia säilytetään mineraaliöljyssä?
V: Cesiumia varastoidaan mineraaliöljyssä, koska se reagoi voimakkaasti veden kanssa.
K: Onko cesium yleinen alkuaine?
V: Ei, cesium on harvinainen alkuaine, ja se on melko kallis, koska sitä on maapallolla vain vähän.
