Rubidium

Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Rubidium sulaa hyvin alhaisessa lämpötilassa, se voi sulaa esimerkiksi ihmisen käteen. Rubidium on alkalimetalli. Se voi muodostaa amalgaamia elohopean kanssa.

Kemialliset ominaisuudet

Rubidium on hyvin reaktiivinen. Se syttyy ilmassa, koska se reagoi monien muiden ilmassa olevien alkuaineiden, kuten hapen ja typen, kanssa. Rubidium reagoi erittäin voimakkaasti veden kanssa muodostaen vetyä ja rubidiumhydroksidia, joka on voimakkaasti syövyttävä emäs. Reaktio on yleensä hyvin kuuma, joten vety syttyy.

Kemialliset yhdisteet

Rubidium muodostaa kemiallisia yhdisteitä vain yhdessä hapetusasteessa: +1. Joillakin rubidiumyhdisteillä on kuitenkin sekahapetusaste. Rubidiumkloridi on yleisin rubidiumyhdiste. Myös rubidiumhydroksidia ja rubidiumkarbonaattia käytetään yleisesti. Rubidiumyhdisteet antavat liekissä punavioletin värin. Useimmat rubidiumyhdisteet ovat värittömiä. Rubidiumyhdisteet eivät ole yhtä yleisiä kuin muut alkalimetalliyhdisteet, kuten natriumyhdisteet. Muuten ne ovat samanlaisia.

• Rubidiumkloridi, samanlainen kuin natriumkloridi
• Rubidiumhydridi, voimakas pelkistysaine
• Rubidiumhydroksidi, voimakas emäs
• Rubidiumnitraatti, voimakas hapetin
• Rubidiumoksidi, keltainen, vahvasti emäksinen veteen liuotettuna

Esiintyminen ja valmistus

Rubidium on suunnilleen yhtä yleinen kuin sinkki. Se on 23. yleisin alkuaine maankuoressa. Useimmissa mineraaleissa on vain pieni määrä rubidiumia. Sitä on yleensä pieniä määriä muissa mineraaleissa. Sitä valmistetaan pelkistämällä rubidiummalmeja kalsiumilla. Se on kallista, koska kalsiumia on vaikea valmistaa ja rubidiumia on säilytettävä argonissa ja poissa vedestä tai ilmasta.

Käyttää

Rubidiumille ei ole monia yleisiä käyttötarkoituksia. Rubidiumyhdisteitä käytetään joskus violeteissa ilotulitteissa. Sitä ja sen yhdisteitä käytetään kuitenkin pääasiassa tieteellisessä tutkimuksessa. Sitä käytetään myös superoksidi-ionien valmistukseen. Sitä käytetään joissakin erityyppisissä lasityypeissä.

Turvallisuus

Rubidiumyhdisteet eivät ole kovin vaarallisia ihmiskehossa, mutta jos ihminen saa niitä liikaa syömällä, hän voi sairastua, koska ne toimivat kuten muut alkalimetalli-ionit, kuten natriumionit natriumkloridissa. Rotat voivat elää siten, että jopa puolet niiden kaliumista on korvattu rubidiumilla, mutta se ei ole todennäköistä.

Rubidiummetalli on erittäin vaarallista. Se reagoi ilman ja veden kanssa ja muodostaa syövyttävää rubidiumhydroksidia.