Lithium | Se on kolmas kemiallinen alkuaine jaksollisessa järjestelmässä

Litium (kreikan kielen sanasta lithos 'kivi') on pehmeä, hopeanvalkoinen metalli, jonka symboli on Li. Se on jaksollisen järjestelmän kolmas kemiallinen alkuaine. Tämä tarkoittaa, että sen ytimessä on 3 protonia ja sen ympärillä 3 elektronia. Sen järjestysluku on 3 ja massaluku 6,94. Sillä on kaksi yleistä isotooppia,6 Li ja7 Li. 7Li on yleisempi. Litiumista 92,5 % on7 Li. Litium on pehmeä hopeanhohtoinen metalli, joka on hyvin reaktiivinen. Sitä käytetään litiumparistoissa ja tietyissä lääkkeissä.


 

Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Litium on yksi alkalimetalleista. Litium on hopeanhohtoinen kiinteä metalli (tuoreena). Se on hyvin pehmeää. Siksi sitä voidaan leikata helposti veitsellä. Se sulaa alhaisessa lämpötilassa. Se on hyvin kevyttä, samanlaista kuin puu. Se on vähiten tiheä metalli ja vähiten tiheä alkuaine kiinteässä tai nestemäisessä tilassa. Se pystyy sitomaan enemmän lämpöä kuin mikään muu kiinteä alkuaine. Se johtaa helposti lämpöä ja sähköä.

Kemialliset ominaisuudet

Se reagoi veden kanssa ja luovuttaa vetyä muodostaen emäksisen liuoksen (litiumhydroksidi). Tämän vuoksi litium on säilytettävä vaseliinissa. Natriumia ja kaliumia voidaan säilyttää öljyssä, mutta litiumia ei, koska se on niin kevyt. Se vain kelluu öljyn päällä eikä se suojaa sitä.

Litium reagoi myös halogeenien kanssa. Se voi reagoida typpikaasun kanssa muodostaen litiumnitridiä. Se reagoi ilman kanssa muodostaen mustaa himmentymää ja sitten valkoista jauhetta, joka koostuu litiumhydroksidista ja litiumkarbonaatista.

Kemialliset yhdisteet

Katso myös: Luokka:Litiumyhdisteet

Litium muodostaa kemiallisia yhdisteitä, joilla on vain yksi hapetusaste: +1. Useimmat niistä ovat valkoisia ja reagoimattomia. Ne saavat kirkkaan punaisen värin, kun niitä kuumennetaan liekissä. Ne ovat hieman myrkyllisiä. Useimmat niistä liukenevat veteen. Litiumkarbonaatti liukenee veteen huonommin kuin muut alkalimetallikarbonaatit, kuten natriumkarbonaatti.

  • Litiumkarbonaatti, jota käytetään lääketieteessä
  • Litiumkloridi, väritön kiteinen kiinteä aine, punainen liekki kuumennettaessa.
  • Litiumhydroksidi, vahva emäs, jota käytetään hiilidioksidin poistamiseen avaruusaluksissa.
  • Litiumnitraatti, hapettava aine
  • Litiumnitridi, vahva emäs
  • Litiumoksidi, liukenee veteen ja muodostaa litiumhydroksidia.
  • Litiumperoksidi, reagoi veden kanssa hapen muodostamiseksi.
  • LiHe
  • Litium 12-hydroksistearaatti
  • Litiumasetaatti
  • Litiumaluminaatti
  • Litium-alumiinihydridi
  • Litiumamidi
  • Litiumaspartaatti
  • Litiumatsidi
  • Litiumberyllidi
  • Litiumbis(trifluorimetaanisulfonyyli)imidi
  • Litiumbis(trimetyylisilyyli)amidi
  • Litiumboraatti
  • Litiumbromidi
  • Litiumkarbidi
  • Litiumkloraatti
  • Litiumsitraatti
  • Litiumkobolttioksidi
  • Litiumsyanidi
  • Litiumdiisopropyyliamidi
  • Litiumdisilikaatti

·         Lithium nitrate

Litiumnitraatti

·         Lithium hydroxide

Litiumhydroksidi

·         Lithium carbonate

Litiumkarbonaatti

·         Lithium chloride

Litiumkloridi



 Litiumin liekkitesti  Zoom
Litiumin liekkitesti  

Esiintyminen

Sitä ei esiinny luonnossa elementtinä. Se esiintyy vain litiumyhdisteiden muodossa. Meressä on paljon litiumia. Tietyissä graniiteissa on suuria määriä litiumia. Useimmissa elävissä olennoissa on litiumia. Joissakin paikoissa on paljon litiumia suolassa. Joissakin silikaateissa on litiumia.


 

Historia

Litiumin (kreikaksi lithos, "kivi") löysi Johann Arfvedson vuonna 1817. Vuonna 1818 Christian Gmelin havaitsi, että litiumsuolat antavat liekissä kirkkaan punaisen värin. W.T. Brande ja Sir Humphrey Davy käyttivät myöhemmin litiumoksidin elektrolyysiä alkuaineen eristämiseksi. Litiumia käytettiin ensin rasvoissa. Sitten litiumia käytettiin paljon ydinaseissa. Litiumia käytettiin myös lasin sulattamiseen ja alumiinioksidin sulattamiseen alumiinin valmistuksessa. Nyt litiumia käytetään pääasiassa akuissa.

Se sai ilmeisesti nimen "litium", koska se löydettiin mineraalista, kun taas muut yleiset alkalimetallit löydettiin ensin kasvien kudoksesta.


 

Valmistelu

Sitä valmistetaan saamalla litiumkloridia altaista ja lähteistä. Litiumkloridi sulatetaan ja elektrolysoidaan. Näin saadaan nestemäistä litiumia ja klooria.


 

Käyttää

Elementtinä

Sitä käytetään pääasiassa akuissa. Litiumia käytetään anodina litiumparistossa. Siinä on enemmän tehoa kuin sinkkiä sisältävissä paristoissa, kuten alkaliparistoissa. Litiumioniakkujen sisältämä litium on myös litiumia, mutta ei elementtinä. Sitä käytetään myös lämmönsiirtoseoksissa. Litiumista valmistetaan orgaanisia litiumyhdisteitä. Niitä käytetään erittäin vahvoihin emäksiin.

Sitä käytetään erikoislasien ja keramiikan valmistukseen, kuten Mount Palomar -teleskoopin 200 tuuman peilin valmistukseen. Litium on kevyin tunnettu metalli, ja sitä voidaan seostaa alumiinin, kuparin, mangaanin ja kadmiumin kanssa, jolloin siitä saadaan vahvoja ja kevyitä metalleja lentokoneisiin.

Kemiallisissa yhdisteissä

Litiumyhdisteitä käytetään joissakin mielialan vakauttajiksi kutsutuissa lääkkeissä. Litiumniobaattia käytetään matkapuhelinten radiolähettimissä. Joitakin litiumyhdisteitä käytetään myös keramiikassa. Litiumkloridi voi imeä vettä muista esineistä. Joitakin litiumyhdisteitä käytetään saippuan ja rasvan valmistukseen. Litiumkarbonaattia käytetään lääkkeenä maanisen masennushäiriön hoitoon. Litiumkarbonaattia käytetään kaksisuuntaisen mielialahäiriön ja muiden mielenterveysongelmien hoitoon.

Orgaaninen kemia

Organolithiumyhdisteitä käytetään polymeerien ja hienokemikaalien valmistukseen. Monia litiumyhdisteitä käytetään reagensseina orgaanisten yhdisteiden valmistuksessa. Joitakin litiumyhdisteitä, kuten litiumalumiinihydridiä, litiumtrietyyliborohydridiä, n-butyylitiumia ja tert-butyylitiumia, käytetään yleisesti erittäin vahvoina emäksinä, joita kutsutaan superaaseiksi.

Muut käyttötarkoitukset

Litiumyhdisteitä käytetään pyroteknisinä väriaineina ja hapettimina punaisissa ilotulitteissa ja soihtuissa. Litiumkloridia ja litiumbromidia käytetään kaasuvirtojen kuivausaineina. Litiumhydroksidia ja litiumperoksidia käytetään hiilidioksidin poistamiseen ja ilman puhdistamiseen avaruusaluksissa ja sukellusveneissä. Litiumhydroksidia, litiumperoksidia ja litiumperkloraattia käytetään happikynttilöissä, jotka toimittavat sukellusveneille happea.

Litiumalumiinihydridiä voidaan käyttää myös itse kiinteänä polttoaineena. Litium-6:ta sisältävää litiumhydridiä käytetään lämpöydinaseissa.



 

Turvallisuus

Litium reagoi veden kanssa, jolloin syntyy ärsyttävää savua ja kuumuutta. Se ei ole yhtä vaarallinen kuin muut alkalimetallit. Litiumhydroksidi on hyvin syövyttävää.


 

Isotoopit

Litiumia on 5 isotooppia, joiden ytimessä on 2, 3, 4, 5 ja 6 neutronia. Luonnossa yleisin isotooppi on3 Li7 , jonka osuus on 92,58 % kaikista isotoopeista. Toinen isotooppi, jota on laajalti saatavilla, on3 Li6 , jonka osuus on 7,42 %. Kolmea muuta isotooppia esiintyy hyvin pieniä määriä. Litiumin atomimassa on 6,939.


 

Aiheeseen liittyvät sivut

  • Emäksinen maametalli
  • Beryllium
 

Kysymyksiä ja vastauksia

K: Mikä on litiumin symboli?


V: Litiumin symboli on Li.

K: Mikä on litiumin järjestysluku?


V: Litiumin järjestysluku on 3.

K: Kuinka monta protonia litiumatomin ytimessä on?


V: Litiumatomin ytimessä on 3 protonia.

K: Mitkä ovat litiumin kaksi yleistä isotooppia?


V: Litiumin kaksi yleistä isotooppia ovat 6Li ja 7Li.

K: Kumpi isotooppi on yleisempi?


V: 7Li on yleisempi, sillä se muodostaa 92,5 prosenttia kaikista luonnossa esiintyvistä litiumatomeista.

K: Mitä ominaisuuksia litiumilla on?



V: Litiumilla on pehmeä, hopeanvalkoinen väri ja se on hyvin reaktiivinen.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3