Fluori

Ominaisuudet

Fluori on vaaleankeltainen kaksiatominen kaasu. Se on hyvin reaktiivinen kaasu, joka esiintyy kaksiatomisina molekyyleinä. Se on itse asiassa kaikkein reaktiivisin alkuaine. Fluori vetää erittäin voimakkaasti puoleensa elektroneja, koska siitä puuttuu yksi. Tämä tekee siitä voimakkaimman hapettimen. Se voi repiä elektroneja vedestä (muodostaen happea) ja sytyttää propaanin kosketuksesta. Se ei tarvitse kipinää. Metallit voivat syttyä tuleen, kun ne asetetaan fluorivirtaan. Kun se on pelkistynyt reagoimalla muiden asioiden kanssa, se muodostaa vakaan fluoridi-ionin. Fluori on erittäin myrkyllistä. Fluori sitoutuu hyvin voimakkaasti hiileen. Se voi reagoida reagoimattomien jalokaasujen kanssa. Se räjähtää, kun se sekoittuu vetyyn. Fluorin sulamispiste on -363,33°F (-219,62°C) ja kiehumispiste -306,62°F (-188,12°C).

Kemialliset yhdisteet

Fluori-ioneja sisältäviä kemiallisia yhdisteitä kutsutaan fluorideiksi. Fluoria esiintyy vain yhdessä hapetusasteessa: -1.

• Alumiinifluoridi
• Antimonitrifluoridi
• Antimonipentafluoridi
• Arseenitrifluoridi
• Arseenipentafluoridi
• Vismutti(III)fluoridi
• Vismutti(V)fluoridi
• Bromitrifluoridi
• Bromipentafluoridi
• Kloorimonofluoridi
• Klooritrifluoridi
• Koboltti(II)fluoridi
• Koboltti(III)fluoridi
• Disulfididekafluoridi
• fluorivetyhappo, fluorivetyä sisältävä vesiliuos.
• Fluorivety
• Joditrifluoridi
• Jodipentafluoridi
• Jodiheptafluoridi
• Mangaani(II)fluoridi
• Mangaani(III)fluoridi
• Mangaani(IV)fluoridi
• Kaliumfluoridi
• Seleenitetrafluoridi
• Seleeniheksafluoridi
• Hopea(I)fluoridi, ruskeankeltainen
• Hopea(II)fluoridi, erittäin reaktiivinen, valkoinen tai harmaa
• Natriumalumiinifluoridi, kryoliitti
• Natriumfluoridi
• Rikkiheksafluoridi
• Rikkitetrafluoridi
• Telluuri(IV)fluoridi
• Telluuri(VI)fluoridi
• Tallium(I)fluoridi
• Tallium(III)fluoridi
• Tina(II)fluoridi
• Tina(IV)fluoridi
• Sinkkifluoridi

 

Esiintyminen

Fluoria ei löydy alkuaineena maapallolta; se on aivan liian reaktiivinen. Maassa on kuitenkin useita fluorideja. Kun kalsiumfosfaatti reagoi rikkihapon kanssa fosforihapon valmistamiseksi, syntyy jonkin verran fluorivetyhappoa. Myös fluoriitti voidaan reagoida rikkihapon kanssa fluorivetyhapon valmistamiseksi. Fluoriittia esiintyy luonnostaan maankuoressa kivissä, kivihiilessä ja savessa.

 
Fluoriittikiteet, fluorin "malmi".  

Valmistelu

Fluori valmistetaan tavallisesti elektrolyysillä. Vetyfluoridi liuotetaan kaliumfluoridiin. Tämä seos sulatetaan ja sen läpi johdetaan sähkövirta. Tämä on elektrolyysi. Toisella puolella syntyy vetyä ja toisella puolella fluoria. Jos puolia ei eroteta toisistaan, kenno voi räjähtää.

Joku valmisti fluoria vuonna 1986 ilman elektrolyysiä. He tuottivat mangaani(IV)fluoridia käyttämällä erilaisia kemiallisia yhdisteitä, joista vapautui fluorikaasua.

 

Käyttää

Fluoria käytetään uraanin rikastamiseen ydinaseita varten. Sitä käytetään myös rikkiheksafluoridin valmistukseen. Rikkiheksafluoridia käytetään aerosolitölkistä saatavien aineiden liikuttamiseen. Sitä käytetään myös integroitujen piirien valmistukseen. Fluoriyhdisteillä on monia käyttötarkoituksia. Fluoriyhdisteissä on fluori-ioneja. Fluori-ioneja voi olla hammastahnassa. Joitakin käytetään tarttumattomissa pinnoitteissa. Freonit sisältävät fluoria.

 

Turvallisuus

Fluori on alkuaineena erittäin reaktiivinen ja myrkyllinen. Se voi reagoida lähes kaiken, jopa lasin kanssa. Fluori on myös myrkyllistä.

Fluori-ionit ovat jossain määrin myrkyllisiä. Jos fluoridia sisältävää hammastahnaa syödään liikaa, seurauksena voi olla fluoridimyrkytys. Fluori ei kuitenkaan ole reaktiivinen.

 

Aiheeseen liittyvät sivut

• Luokka:Fluoriyhdisteet
• Luettelo yhteisistä elementeistä
• Halogeeni