Emäs

Emäs on aine, joka voi ottaa vastaan vetyionin (H+) toisesta aineesta. Kemikaali voi ottaa vastaan protonin, jos sillä on negatiivinen varaus tai jos molekyylissä on elektronegatiivinen atomi, kuten happi, typpi tai kloori, jossa on runsaasti elektroneja. Happojen tavoin jotkin emäkset ovat vahvoja ja toiset heikkoja. Heikot emäkset ottavat harvemmin vastaan protoneja, kun taas vahvat emäkset ottavat nopeasti protoneja liuoksessa tai muista molekyyleistä. Happo on emäksen "kemiallinen vastakohta". Happo on aine, joka luovuttaa vetyatomin emäkselle.

Emästen pH on yli 7,0. Heikkojen emästen pH-arvo on yleensä 7-9, kun taas vahvojen emästen pH-arvo on 9-14.

Ammoniakki ja suolahappo muodostavat ammoniumkloridia. Tämä on neutralointi.

Miten tukikohdat toimivat

Emäksillä voidaan neutraloida happoja. Kun emäs, usein OH^– , ottaa protonin haposta, se muodostaa vesimolekyylin, joka on vaaraton. Kun kaikki hapot ja emäkset reagoivat muodostaen vesimolekyylejä ja muita neutraaleja suoloja, sitä kutsutaan neutraloinniksi. Happoja voidaan käyttää myös emästen neutralointiin.

Jokaisella emäksellä on konjugaattihappo, joka muodostuu lisäämällä emäkseen vetyatomi. Esimerkiksi NH₃ (ammoniakki) on emäs ja sen konjugaattihappo on ammoniumioni NH₄⁺ . Heikko emäs muodostaa vahvan konjugaattihapon ja vahva emäs muodostaa heikomman konjugaattihapon. Koska ammoniakki on kohtalaisen vahva emäs, ammonium on huomattavasti heikompi happo.

Ominaisuudet

Pohjilla on seuraavat ominaisuudet:

Kitkerä maku (vastakohtana happojen happamalle maulle).
Sormet tuntuvat limaisilta tai saippuamaisilta (liukas).
Monet emäkset reagoivat happojen kanssa ja saostavat suoloja.
Vahvat emäkset voivat reagoida voimakkaasti happojen kanssa. Happovuoto voidaan neutraloida turvallisesti käyttämällä mietoa emästä.
Emäkset värjäävät punaisen lakmuspaperin siniseksi
Emäkset ovat aineita, jotka sisältävät metallioksideja tai -hydroksideja.
Veteen liukenevat emäkset muodostavat emäksiä (liukoiset emäkset).

Joitakin tavallisia kotitaloustuotteita ovat emäkset. Esimerkiksi ruokasooda ja viemärinpuhdistusaine valmistetaan natriumhydroksidista, joka on vahva emäs. Ammoniakki tai ammoniakkipohjainen puhdistusaine, kuten ikkuna- ja lasinpuhdistusaine, on emäksistä. Nämä vahvemmat emäkset voivat aiheuttaa ihoärsytystä. Muut emäkset, kuten ruoanlaittoaineet natriumbikarbonaatti (ruokasooda) tai viinikivi, ovat emäksisiä, mutta ne eivät ole haitallisia ja soveltuvat ruoanlaittoon.

Käsineitä on käytettävä aina, kun käsitellään alustoja. Jos ihoärsytystä ilmenee, kyseinen alue on huuhdeltava huolellisesti kylmällä vedellä. Jos tämä ei lopeta ongelmaa, ota yhteys lääkäriin mahdollisimman pian.

Vahvat emäkset

Vahva emäs on emäs, joka antaa hydroksidi-ionin, OH-, kun se pannaan veteen. Niitä on kahdeksan.

Litiumhydroksidi-LiOH
Natriumhydroksidi-NaOH
Kaliumhydroksidi-KOH
Rubidiumhydroksidi-RbOH
Cesiumhydroksidi-CsOH
Kalsiumhydroksidi-Ca(OH)2
Strontiumhydroksidi-Sr(OH)2
Bariumhydroksidi-Ba(OH)2

Kysymyksiä ja vastauksia

K: Mikä on emäs kemiassa?

A: Emäs on kemiassa aine, joka voi ottaa vastaan vetyionin (H+) toisesta aineesta.

K: Miten kemikaali voi ottaa vastaan protonin?

A: Kemiallinen aine voi ottaa vastaan protonin, jos sillä on negatiivinen varaus tai jos molekyylissä on elektronegatiivinen atomi, kuten happi, typpi tai kloori, jossa on runsaasti elektroneja.

K: Ovatko kaikki emäkset luonnossa vahvoja?

V: Ei, happojen tavoin jotkut emäkset ovat vahvoja ja toiset heikkoja. Heikot emäkset ottavat harvemmin vastaan protoneja, kun taas vahvat emäkset ottavat nopeasti protoneja liuoksessa tai muista molekyyleistä.

K: Mikä on emäksen "kemiallinen vastakohta"?

V: Emästen "kemiallinen vastakohta" on happo. Happo on aine, joka luovuttaa vetyatomin emäkselle.

K: Mikä on emästen pH-alue?

V: Emästen pH on suurempi kuin 7,0. Heikkojen emästen pH-arvo on yleensä 7-9, kun taas vahvojen emästen pH-arvo on 9-14.

K: Voivatko emäkset ottaa vastaan protoneja muista molekyyleistä?

V: Kyllä, vahvat emäkset voivat ottaa nopeasti protoneja liuoksesta tai muista molekyyleistä.

K: Millaiset atomit voivat auttaa kemikaalia ottamaan protonin?

V: Elektroninegatiiviset atomit, kuten happi, typpi tai kloori, joissa on runsaasti elektroneja, voivat auttaa kemikaalia ottamaan protonin.