Kloori

Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Kloori on erittäin ärsyttävä ja vihertävänkeltainen kaasu. Sillä on voimakas valkaisuaineen haju. Se on myrkyllistä. Jäähdytettynä siitä voidaan tehdä nestettä. Se on ilmaa raskaampaa.

Kemialliset ominaisuudet

Kloori on erittäin reaktiivista. Se on reaktiivisempi kuin bromi mutta vähemmän reaktiivinen kuin fluori. Se reagoi useimpien aineiden kanssa muodostaen klorideja. Se voi jopa polttaa asioita hapen sijasta. Se liukenee veteen muodostaen hypokloorihapon ja suolahapon seoksen. Mitä happamampi vesi on, sitä enemmän klooria syntyy; mitä emäksisempi vesi on, sitä enemmän siellä on hypokloorihappoa (joka yleensä muuttuu hypokloriitiksi) ja suolahappoa (joka yleensä muuttuu klorideiksi). Kloori reagoi bromidien ja jodidien kanssa muodostaen bromia ja jodia.

Klooriyhdisteet

Kloorilla on useita hapetusasteita: -1, +1, +3, +4, +5 ja +7. -1-tila esiintyy useimmiten kloridissa. Kloridit eivät ole reaktiivisia. Yhdisteet, jotka sisältävät klooria hapetusasteessa +1, ovat hypokloriitteja. Vain yksi on yleinen. Ne ovat voimakkaita hapettimia, kuten kaikki + hapetusasteessa olevat yhdisteet. +3 on kloriiteissa. +4 on klooridioksidissa, joka on yleinen klooriyhdiste, joka ei ole kloridi. +5 on kloraateissa. +7 on perkloraateissa. Hypokloriitit ovat kaikkein reaktiivisimpia, kun taas perkloraatit ovat vähiten reaktiivisia.

Monissa orgaanisissa yhdisteissä on klooria. Freonissa on klooria. PVC (poly-vinyylikloridi), yleinen muovi, sisältää klooria.

Kloorioksideja voidaan valmistaa, mutta useimmat niistä ovat hyvin reaktiivisia ja epävakaita.

Esiintyminen

Klooria ei esiinny alkuaineena. Natriumkloridi on yleisin kloorimalmi. Sitä on meressä (merisuola) ja maaperässä (vuorisuola). Myös joissakin orgaanisissa yhdisteissä on klooria.

Valmistelu

Sitä valmistetaan elektrolyysillä (sähkön johtaminen liuoksen läpi kemiallisten reaktioiden aikaansaamiseksi) natriumkloridista. Tätä kutsutaan kloorialkaliprosessiksi. Sitä voidaan valmistaa myös reagoimalla kloorivetyä hapen ja katalyytin kanssa. Sitä voidaan valmistaa laboratoriossa reagoimalla mangaanidioksidia suolahapon kanssa. Sitä valmistetaan, kun natriumhypokloriitti reagoi suolahapon kanssa. Tämä on vaarallinen reaktio, joka voi tapahtua kenenkään tietämättä.

Käyttää

Klooria käytetään laajalti veden puhdistamiseen (yleensä uima-altaissa), desinfiointiaineena ja valkaisuaineena sekä monien tärkeiden yhdisteiden, kuten kloroformin ja hiilitetrakloridin, valmistuksessa. Sitä käytettiin myrkkykaasuna joissakin sodissa.

Historia

Sen löysi vuonna 1774 Carl Wilhelm Scheele, joka uskoi sen sisältävän happea. Kloorin nimesi vuonna 1810 Humphry Davy, joka väitti sen olevan alkuaine. Yhdysvalloissa kaikki vesi kloorattiin (veteen lisättiin klooria) vuoteen 1918 mennessä.

Turvallisuus

Se on myrkyllistä suurina määrinä ja voi vahingoittaa ihoa. Kun sitä hengitetään sisään, se ärsyttää pahasti keuhkoja, silmiä ja ihoa. Se voi aiheuttaa tulipalon joidenkin esineiden kanssa, koska se on hyvin reaktiivinen. Se on ilmaa raskaampaa, joten se voi täyttää suljettuja tiloja.

Aiheeseen liittyvät sivut

• Luettelo yhteisistä elementeistä
• Klooriyhdisteet