Kromi | Kemiallinen alkuaine

Ominaisuudet

Kromi on kiiltävä metalli. Se on reaktiivinen, mutta se reagoi ilman kanssa muodostaen hyvin ohuen kromi(III)oksidikerroksen, joka estää ruostumista.

 

Yhdisteet

Kromia esiintyy useissa eri hapetusasteissa, joista yleisimmät ovat +2, +3 ja +6. Se muodostaa kemiallisia yhdisteitä, jotka ovat värikkäitä.

• Kromi(II)oksidi, musta, harvinainen, pelkistävä aine.
• Kromi(II)kloridi, sinertävä veteen liuennut, epävakaa.
• Kromi(III)oksidi, tummanvihreä
• Kromi(III)kloridi, vihreä, kun se sisältää vettä (hydratoitu), violetti, kun se ei sisällä vettä (vedetön).
• Kromi(III)sulfaatti
• Kromi(IV)oksidi, musta, käytetään kaseteissa.
• Kromi(VI)oksidi, kromitrioksidi, punainen, hapettava aine, myrkyllistä. Kromihappoa muodostuu liuottamalla kromi(VI)oksidia veteen.
• Kromyylikloridi, punainen neste
• Kromi alumiini

Kolmiarvoinen kromi

Kromiyhdisteissä on kahdenlaisia kromi-ioneja. Toinen kromi-ionityyppi (Cr³⁺, kolmiarvoinen kromi ) tarvitaan meidän ja muiden eläinten elimistössä. Jos emme saa riittävästi kromia, tietyt elimistön osat eivät välttämättä toimi kunnolla. Saamme suurimman osan tarvitsemastamme kromista ravinnosta, jota syömme. Kromia laitetaan myös vitamiineihin, jotta saamme sitä riittävästi. Jos saamme liikaa tällaista kromia, se voi vahingoittaa kehoamme.

Kuusiarvoinen kromi

Toinen kromityyppi (Cr⁶⁺ (kromaatti, kuudenarvoinen kromi), hapetusaste +6) voi aiheuttaa syöpää tai sairastuttaa ihmisiä, vaikka useimmat ihmiset eivät altistu sille paljon. Sitä esiintyy paikoissa, joissa valmistetaan kromimetallia, minkä vuoksi ne on puhdistettava, kun ne suljetaan. Kuusiarvoinen kromi voidaan tuhota reagoimalla sen kanssa pelkistävien aineiden kanssa, jolloin siitä tulee Cr³⁺ (kolmearvoinen kromi). Ne ovat voimakkaita hapettimia.

Kromaatit

Kromaatti-ioni on CrO₄^2- . Kromaatit ovat yleensä keltaisia.

• Kaliumkromaatti
• Natriumkromaatti

Dikromaatit

Dikromaatti-ioni on Cr₂ O₇^2- . Dikromaatit ovat punaisia tai oransseja.

• Ammoniumdikromaatti
• Kaliumdikromaatti
• Natriumdikromaatti, jota käytetään kromin käsittelyssä.

 
Kuudenarvoinen kromiyhdiste  


Kolmiarvoinen kromiyhdiste  

Esiintyminen ja valmistus

Kromi esiintyy kromiittina. Kromiitti on rauta(II)oksidin ja kromi(III)oksidin seos. Sen kemiallinen kaava on FeCr₂ O₄ . Sitä kuumennetaan natriumkarbonaatin kanssa, jolloin saadaan natriumkromaattia, rauta(III)oksidia ja hiilidioksidia. Natriumkromaatti reagoi rikkihapon kanssa, jolloin saadaan natriumdikromaattia. Natriumdikromaatti pelkistetään hiilen avulla kromi(III)oksidiksi. Kromi(III)oksidi reagoi alumiinin kanssa, jolloin saadaan kromimetallia. Kromaatit ja dikromaatit tekevät kromin tuotantoalueista myrkyllisiä.

 
Kromiitti  

Käyttää

Kromia käytetään erilaisissa metallituotteissa. Ruostumaton teräs on yleisin käyttökohde. Sitä käytetään myös kromauksessa, jossa se tekee esineistä kiiltäviä ja estää korroosiota. Joitakin kromaatteja käytettiin pigmentteinä, mutta ne ovat myrkyllisiä, joten niitä ei enää haluta käyttää.

 

Turvallisuus

Kromimetalli ei ole myrkyllistä. Kuusiarvoinen kromi on kuitenkin myrkyllistä ja syöpää aiheuttavaa, ja kolmearvoinen kromi on lievästi myrkyllistä suurina määrinä.

 

Aiheeseen liittyvät sivut

• Kromiyhdisteet

 

Jaksollinen järjestelmä

H

Hän

Li

Ole

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

Kuten

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

Osoitteessa

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

Osoitteessa

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Vrt.

Es

Fm

Md

Ei

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Alkalimetallit Emäksiset maametallit Lantanidit Aktinidit Siirtymämetallit Huonot metallit Metalloidit Muut epämetallit Halogeenit Jalokaasut