Cerium

Ominaisuudet

Cerium on harmaa, kiiltävä tai kiiltävä metalli. Huoneenlämmössä cerium on kiinteä. Se sulaa ja muuttuu nesteeksi 798^o C:ssa ja kiehuu ja muuttuu kaasuksi 3424^o C:ssa. Se palaa ilmassa muodostaen yhdisteen, jossa on yksi ceriumatomi ja kaksi happiatomia. Maapallon kuoresta 0,0046 % on ceriumia, mikä tarkoittaa, että se on melko yleistä - yleisempää kuin tina ja lyijy ja lähes yhtä yleistä kuin sinkki.

Discovery

Berzelius ja Hisinger löysivät ceriumin ensimmäisen kerran Ruotsista vuonna 1803 ja Klaproth Saksasta. Koska se on hyvin reaktiivinen, se puhdistettiin vasta vuonna 1875 Washington DC:ssä. Cerium nimettiin asteroidi tai pikkuplaneetta Ceresin mukaan, joka nähtiin ensimmäisen kerran kaksi vuotta aiemmin vuonna 1801.

Käyttää

Ceriumia ei usein käytetä metallina, koska se reagoi nopeasti ilman kanssa ja himmenee. Yleisimmin sitä käytetään sytyttimen "piikivenä", koska se tuottaa helposti kipinän, kun sitä lyödään toisen metallin kanssa. Ceriumia käytetään joskus seoksissa, koska se tekee seoksesta usein kuumuutta kestävämmän. Ceriumia käytetään myös erikoislasissa, keramiikassa ja itsepuhdistuvissa uuneissa.

Hapettuminen

Cerium reagoi kahdella tavalla tuottaen keraattisia yhdisteitä tai suoloja ja keraattisia yhdisteitä. Cerisuolojen hapetusluku on 3 ja cerisuolojen hapetusluku on 4.

Isotoopit

Ceriumilla on monia isotooppeja. Neljä niistä esiintyy luonnossa eikä niitä tarvitse valmistaa,

• Cerium-136, jonka ytimessä on 58 protonia ja 78 neutronia ja joka on radioaktiivinen.
• Cerium-138, jossa on 58 protonia ja 80 neutronia ja joka on stabiili.
• Cerium-140, jossa on 58 protonia ja 82 neutronia ja joka on stabiili.
• Cerium-142, jossa on 58 protonia ja 84 neutronia ja joka on radioaktiivinen.

Cerium-140 (88,5 % kaikesta ceriumista) ja Ce-142 (11,1 %) ovat yleisimpiä. Kunkin isotoopin painojen keskiarvo antaa ceriumin atomimassaksi 140,12.

Aiheeseen liittyvät sivut

• Jaksollinen järjestelmä
• Luettelo yhteisistä elementeistä