Bromi

Ominaisuudet

Fysikaaliset ominaisuudet

Bromi on punaruskea neste. Nestemäiset alkuaineet ovat harvinaisia; vain bromi ja elohopea ovat nestemäisiä huoneenlämmössä. Se haihtuu helposti muodostaen tukahduttavia ruskeita höyryjä. Sillä on paha haju. Sen nimi tarkoittaa "vuohien hajua". Se voi muuttua metalliksi hyvin korkeissa paineissa.

Sillä on kaksi vakaata isotooppia. Ne ovat⁷⁹ Br ja⁸¹ Br. Muita radioaktiivisia isotooppeja on noin 29 kappaletta.

Kemialliset ominaisuudet

Bromi on varsin reaktiivinen. Sen reaktiivisuus on kloorin, joka on reaktiivisempi, ja jodin, joka on vähemmän reaktiivinen, välillä. Se reagoi metallien ja epämetallien kanssa. Fosfori reagoi voimakkaasti bromin kanssa. Alumiini reagoi samalla tavalla. Se voi valkaista asioita kuten kloori. Se reagoi paremmin valossa. Se liukenee hieman veteen. Kuuma vesi saa sen epäsuhtaistumaan bromivetyhapoksi ja hypobromihapoksi. Bromi voi muodostaa yhdisteitä aineiden, kuten natriumin, kanssa muodostaen natriumbromidia.

Kemialliset yhdisteet

Bromi muodostaa yhdisteitä monissa hapetusasteissa: -1, +1, +3, +5 ja (joskus) +7. -1 on yleisin. Sitä esiintyy bromidina. Bromidit eivät ole reaktiivisia. Ne ovat värittömiä kiinteitä aineita, jotka liukenevat helposti veteen. Kovalenttiset bromidit voivat olla nesteitä tai kaasuja. Muut yhdisteet ovat kaikki voimakkaita hapettimia. Niiden klooriserkut ovat yleisempiä. +1 on hypobromiitteja, jotka ovat epävakaita. +3:ssa on bromiitteja. Bromidioksidi on ainoa yleinen bromiyhdiste, jota esiintyy hapetusasteessa +4. +5:ssä on bromaatit, jotka ovat yleisempiä kuin kaikki muut paitsi bromidit. Bromaatit ovat voimakkaita hapettimia, ja niitä lisätään joskus jauhoihin. +7 on perbromaatit. Perbromaatit ovat hyvin epävakaita.

Esiintyminen

Bromia esiintyy bromidina meressä ja suolavesialtaissa. Kuolleessa meressä on paljon bromidia. Bromi ei ole tärkeä osa kehoamme, toisin kuin sen sukulaiset kloori ja jodi.

Valmistelu

Bromia valmistetaan kuplittamalla kloorikaasua bromidiliuoksen läpi. Bromidi hapettuu bromiksi, kun taas kloori pelkistyy kloridiksi.

Käyttää

Sitä käytetään pääasiassa orgaanisten bromiyhdisteiden eli orgaanisten bromia sisältävien yhdisteiden valmistukseen. Organobromia käytetään tulipalojen sammuttamiseen. Ennen niitä lisättiin bensiiniin. Joitakin käytettiin torjunta-aineina. Joitakin epäorgaanisia bromideja käytettiin rauhoittavina aineina. Bromia voidaan käyttää myös desinfiointiaineena. Hopeabromidia käytetään elokuvissa.

Turvallisuus

Bromi on myrkyllistä ja syövyttää ihoa. Bromikaasu ärsyttää myös hengitettynä. Bromi voi reagoida voimakkaasti monien asioiden kanssa.